65 [ mustapha erreghyouy ]

الرغيوي مصطفى
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Les réactions acido-basiques : Exercices corrigés

Chimie - Série d’exercices corrigés : les Transformations associées à des réactions acido-basiques 2bac BIOF,

Sciences physiques mathématique et SVT. 

Exercice 1 : l’essentiel du cours.

  1.  Donner la relation entre pH et la concentration des ions [H3O+] .
  2. Donner l’expression de la constante d’acidité ka associée au couple acido basique AH/A-.
  3. On considère la réaction acido-basique (1) : AH(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+ (aq) + A- (aq). Ecrire la constante d’équilibre Qr,éq associée à la réaction (1) en fonction de Ka, En déduire la relation littérale entre pH de la solution, la constante d’acidité Ka et les concentrations des ions AH et A-.
  4. Sachant que [AH]éq = [A-]éq que devient le pH de la solution à l’équilibre.
  5. La solution est acide de pH=3.3 a une constante d’acidité telle que pKa=9,2, lequel des deux espèces est le prédominante ? Justifier.

Corrigé d'exercice 1 :

2021-05i1620125375627977460.jpg

Exercice 2 : réaction de l’acide benzoïque C6H5COOH sur la base HCOO- l’ion formiate ou méthanoate.

  1. Ecrire la réaction acido basique qui se produit entre les deux espèces.
  2. Montrer que la réaction n’est pas totale, sachant que :

pka1=pka(C6H5COOH/ C6H5COO- ) = 4,2

pka2= pka(HCOOH/ HCOO- )=3,8 .

Corrigé d'exercice 2 :

2021-05i1620078661111790589.jpg

Exercice 3 : Calcul de la constante d’acidité à partir de la valeur de pH.

Une solution aqueuse d’acide méthanoïque de concentration C, de volume V=100mL, la mesure du pH de la solution donne pH=2,9.

 La solution est obtenue en dissolvant dans l’eau de même volume V une masse m d’acide méthanoïque HCOOH.

  1. Déterminer la masse m nécessaire pour avoir une concentration C=0.01mol/L.
  2. Dresser le tableau d’avancement de la réaction produite entre l’acide méthanoïque et l’eau.
  3. Que peut-on dire des concentrations [H3O+]f et [HCOO- ]f.
  4. Calculer le taux d’avancement de la réaction τ.
  5. Montrer que la constante d’acidité est donnée par la relation : 2021-05i162004981664894357.png
  6. Calculer Ka. En évaluant le quotient 2021-05i16200498471569874631.png , préciser l’espèce acido-basique prédominante dans la solution.

On donne : M(HCCOH)=46g/mol.

Corrigé d'exercice 3 :

2021-05i1620125183421585338.jpg

Exercice 4 :

On considère une solution aqueuse (Sa) à 25°C d’acide butanoïque C3H7CO2H de concentration molaire Ca=2,0.10-3 mol/L de volume Va=1L. le pH de la solution mesuré à l‘équilibre est pH= 3,76.

  1. écrire la réaction acido-basique de l’acide butanoïque et l’eau.
  2. Dresser le tableau d’avancement en fonction de Ca, Va, x et l’avancement à l’équilibre xéq.
  3. Calculer le taux d’avancement final τ de la réaction, Conclure.
  4. établir la relation entre la constante d’équilibre K associée à la réaction et le taux d’avancement τ.
  5. En déduire la valeur de pKa(C3H7CO2H(aq)/C3H7CO2-(aq) ).

Corrigé d'exercice 4 :

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L'article a été mis à jour le : Mai ,04 2021