65[ mustapha erreghyouy ]

الرغيوي مصطفى
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Exercices Corrigés : Dosage acido-basique

Exercices Corrigés : Dosage acido-basique 2 Bac Biof .

Exercice 1 : Dosage d’une solution basique d’Ammoniac par l’acide Chlorhydrique. (Niveau *)

Les solutions basiques aqueuses diluées d’ammoniac sont utilisées comme des produits de nettoyage.

A partir d’une solution commerciale, On prépare une solution aqueuse Sb d’ammoniac NH3 de volume Vb= 15 mL et de concentration notée Cb.

On dose alors la solution Sb par une solution aqueuse Sa d’acide chlorhydrique  H3O+(aq) + Cl-(aq)  de concentration  Ca=10-2 mol/L . On trace la courbe pH= f(Va) pour ce dosage pH-métrique ; la courbe représente la variation du pH en fonction du volume versé Va.

2021-03i16165891231728144673.png

  1. Relever graphiquement le pH de la solution basique d’ammoniac avant tout ajout de la solution Sa.
  2. Présicer les couples acido-basiques intervenant lors du dosage.
  3. Ecrire l’équation de la réaction de dosage.
  4. Repérer sur le graphe de la figure les coordonnées du point d’équivalence. Parmi les indicateurs colorés ci-dessous, le quel est le plus adéquat pour réaliser le dosage ?
  5. Donner, à l’équivalence la relation entre Cb , Ca , Vb et VaE le volume versé de Sa pour atteindre l’équivalence.
  6. En déduire la concentration Cb de la solution Sb.

Données :

Indicateur coloré

Zone de virage

Hélianthine

3,1 – 4,4

Rouge de méthyle

4,2 – 6,2

Phénolphtaléine

8,2 - 10

Corrigé Exercice 1:
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Exercice 2 : (niveau **)

On reprend l’exercice 1 (dosage de NH3 par la solution aqueuse d’acide Chlorhydrique). Avant l’équivalence : on verse un volume V1 d’acide chlorhydrique tel que V1<VaE.
  1. Dresser le tableau d’avancement correspondant à la réaction du dosage, préciser le réactif limitant.
  2. A l’aide du tableau, montrer la relation suivante : 2021-03i16166808781889865435.png, avec KA représente la constante d’acidité du couple acido-basique (NH4+ / NH3).
  3. On se place dans le cas  2021-03i1616680893158852023.png (la demi équivalence). Que devient la relation précédente ?
  4. Calculer la valeur numérique de la constante d’acidité KA (NH4+ / NH3).
  5. Calculer à l’équivalence le rapport 2021-03i1616680916385501457.png ,préciser l’espèce prédominante.

Corrigé exercice 2:

2021-05i16200782431955940011.jpg

Exercice 3 : Dosage pH-métrique de l’acide Lactique. (niveau *)

L’acide lactique est un composé organique de formule brute C3H5O3H notée AH (A- la base conjuguée de l’acide Lactique).Il a un caractère acido-basique, le lait frais contient une quantité très faible d’acide lactique qui augmente en fonction du temps, c’est un élément qui renforce l’acidité du lait.

On dose un volume VA=15ml d’une solution aqueuse SA d’acide lactique de concentration CA par une solution aqueuse SB d’hydroxyde de sodium Na++ HO-  de concentration CB=3.10-2 mol/L.

Le dosage ph-métrique permet alors de tracer la courbe pH=f(VB), VB le volume versé de la solution SB (la figure).

2021-03i16166918631425925031.png

  1. Ecrire l’équation acido-basique du dosage.

  2. Repérer pHE et VBE respectivement le pH et le volume versé à l’équivalence.
  3. Donner la relation d’équivalence et Calculer la concentration CA de l’acide lactique.
  4. On verse un volume VB=10ml, calculer le rapport 2021-03i1616691965839765066.png,quelle est l’espèce prédominante ?

Données : KA(AH/A-)=10-3,9

Corrigé exercice 3 :

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L'article a été mis à jour le : Mai ,03 2021