Exercices Corrigés : Dosage acido-basique

Exercices Corrigés : Dosage acido-basique 2 Bac Biof .

Exercice 1 : Dosage d’une solution basique d’Ammoniac par l’acide Chlorhydrique. (Niveau *)

Les solutions basiques aqueuses diluées d’ammoniac sont utilisées comme des produits de nettoyage.

A partir d’une solution commerciale, On prépare une solution aqueuse S_b d’ammoniac NH₃ de volume V_b= 15 mL et de concentration notée C_b.

On dose alors la solution S_b par une solution aqueuse S_a d’acide chlorhydrique  H₃O⁺_(aq) + Cl^-_(aq)  de concentration  C_a=10^-2 mol/L . On trace la courbe pH= f(V_a) pour ce dosage pH-métrique ; la courbe représente la variation du pH en fonction du volume versé V_a.

1. Relever graphiquement le pH de la solution basique d’ammoniac avant tout ajout de la solution S_a.
2. Présicer les couples acido-basiques intervenant lors du dosage.
3. Ecrire l’équation de la réaction de dosage.
4. Repérer sur le graphe de la figure les coordonnées du point d’équivalence. Parmi les indicateurs colorés ci-dessous, le quel est le plus adéquat pour réaliser le dosage ?
5. Donner, à l’équivalence la relation entre C_b , C_a , V_b et V_aE le volume versé de Sa pour atteindre l’équivalence.
6. En déduire la concentration C_b de la solution S_b.

Données :

Exercice 2 : (niveau **)

1. Dresser le tableau d’avancement correspondant à la réaction du dosage, préciser le réactif limitant.
2. A l’aide du tableau, montrer la relation suivante : , avec K_A représente la constante d’acidité du couple acido-basique (NH₄⁺ / NH₃).
3. On se place dans le cas   (la demi équivalence). Que devient la relation précédente ?
4. Calculer la valeur numérique de la constante d’acidité K_A (NH₄⁺ / NH₃).
5. Calculer à l’équivalence le rapport  ,préciser l’espèce prédominante.

Corrigé exercice 2:

Exercice 3 : Dosage pH-métrique de l’acide Lactique. (niveau *)

L’acide lactique est un composé organique de formule brute C₃H₅O₃H notée AH (A^- la base conjuguée de l’acide Lactique).Il a un caractère acido-basique, le lait frais contient une quantité très faible d’acide lactique qui augmente en fonction du temps, c’est un élément qui renforce l’acidité du lait.

On dose un volume V_A=15ml d’une solution aqueuse S_A d’acide lactique de concentration C_A par une solution aqueuse S_B d’hydroxyde de sodium Na⁺+ HO^-  de concentration C_B=3.10^-2 mol/L.

Le dosage ph-métrique permet alors de tracer la courbe pH=f(V_B), V_B le volume versé de la solution S_B (la figure).

1. Ecrire l’équation acido-basique du dosage.

2. Repérer pH_E et V_BE respectivement le pH et le volume versé à l’équivalence.
3. Donner la relation d’équivalence et Calculer la concentration C_A de l’acide lactique.
4. On verse un volume V_B=10ml, calculer le rapport ,quelle est l’espèce prédominante ?

Données : K_A(AH/A^-)=10^-3,9

Corrigé exercice 3 :