52 [ mustapha erreghyouy ]

الرغيوي مصطفى
إنجاز 2019-12-05 أنصح به 0

التحولات الكيميائية التي تحدث في المنحيين

جزء الكيمياء:التحولات غير الكلية لمجموعة كيميائية. تمارين التحولات الكيمائية التي تحدث في المنحيين.

السنة الثانية باكالوريا علوم الحياة والأرض العلوم الفيزيائية والعلوم الرياضية.

تمرين مصحح 1: التحول الكلي والتحول المحدود.

في كأس (1) نصب حجما V=100ml من محلول حمض الإيثانويك تركيزه المولي هو: C=10-2mol/L. بواسطة pH-متر نقيس pH المحلول فنحصل على القيمة الرقمية: pH=3,4 .

-1- اكتب معادلة تفاعل حمض الإيثانويك مع الماء.

-2- أنشئ جدول التقدم بدلالة C ,V ,x و xf .

-3- حدد قيمة التركيز المولي لأيونات الأوكسونيوم +H3O ثم استنتج قيمة التقدم النهائي xf.

-4- حدد قيمة التقدم الأقصى xm.

-5-استنتج القيمة العددية لنسبة التقدم النهائي τ. هل التفاعل تام؟ علل جوابك.

-6- نضع في كأس (2) كمية من محلول حمض الكلور يدريك له نفس التركيز  C=10-2mol/L ونفس الحجم V=100ml يعطي القياس التجريبي pH=2. اكتب معادلة التفاعل حمض الكلور يدريك مع الماء واستنتج أن التفاعل تام.

معطيات:

المزدوجات حمض-قاعدة:        -CH3COOH/CH3COO و -HCl/Cl و H3O+/H2O

حل التمرين الأول: التحول الكلي و التحول المحدود.

1.      معادلة تفاعل حمض الإيثانويك (CH3COOH(aq  مع الماء (H2O(l هو تفاعل حمض قاعدة يجب تحديد المزدوجتان المتدخلتان في التفاعل, حسب المعطيات لدينا.   -CH3COOH/CH3COO و H3O+/H2O.

معادلة التفاعل: (انظر جدول التقدم)

2.      جدول تقدم التفاعل:

التحولات الكيميائية التي تحدث في المنحيين

2.      تركيز أيونات الأوكسونيوم  +H3O: لدينا.

H3O+ ]f=nf( H3O+)/V]  من خلال جدول التقدم نجد: nf( H3O+)=xf.

و نعلم أن  H3O+ ]f=10-pH ]و بالتالي يصبح تعبير التقدم النهائي هو: x=V . 10-pH.

تطبيقات عددية:   التحولات الكيميائية التي تحدث في المنحيين

3. حساب التقدم الأقصى للتفاعل: المتفاعل المحد هو حمض الإيثانويك وبالتالي: CV-xm=0 أي أن  xm = CV  

عدديا نجد: xm=10-3mol

4.      نسبة التقدم النهائي هي: τ =xf /xm عدديا يكون τ=0 ,04 نعبر عن نسبة التقدم النهائي بالنسبة التالي: % τ=4 وبما أن  τ < 1 فإن تفاعل حمض الإيثانويك مع الماء يكون محدود.( %τ=4  تعني من بين 100 جزيئة  لحمض الإيثانويك, أربع جزيئات هي التي تتفكك فقط)

 

5.      معادلة تفاعل حمض الكلور يدريك HCl مع الماء هي:

 التحولات الكيميائية التي تحدث في المنحيين

6.نتبع نفس الخطوات السابقة .جدول التقدم  ثم حساب تركيز أيون الأوكسونيوم : H3O+ ]f=10-pH ]في هذه الحالة لدينا: H3O+ ]f=10-2mol/L ]و التقدم النهائي هو: x=V . 10-2أي أن: x= 10-3.

المتفاعل المحد هو حمض الكلور يدريك وبالتالي: xm=10-3mol .

تكون نسبة التقدم النهائي هي :1=  τ  وهو ما يعني أن تفاعل حمض الكلور يدريك  مع الماء كلي.(تفكك جزيئات الحمض تتم بكيفية كلية: نقول أن الحمض قوي)

ملاحظة: تعبير نسبة التقدم النهائي في الحالتين هي :  τ=10-pH/C

تمرين 2: تحديد نسبة التقدم النهائي اعتمادا على قياس المواصلة.

ينصح بحل التمرين الأول قبليا.

نعتبر محلولا مائيا لحمض الإيثانويك تركيزه هو C=10-1mol/L وحجمه V=1L. يعطي قياس المواصلة القيمة العددية  σ=49mS.m-1.

1-      أكتب معادلة تفاعل حمض الإيثانويك مع الماء (المزدوجات في التمرين الأول: التحول الكلي والتحول المحدود).

2-      أنشي جدول التقدم ثم أكتب تعبير المواصلة بدلالة تركيز أيون الأوكسونيوم H3O+(aq.

3-      أوجد تراكيز مختلف العناصر الأيونية المشاركة في التفاعل. استنتج pH محلول حمض الإيثانويك المدروس.

4-      حدد قيمة التقدم الأقصى xm واستنتج تعبير نسبة التقدم النهائي τ للمحلول بدلالة تركيز المحلول و تركيز أيونات الأوكسونيوم والموصلية المولية الأيونية . أحسب القيمة العددية للتقدم النهائي. ماذا تستنتج.

حل التمرين الثاني: التحولات الكيمائية التي تحدث في المنحيين.( التحول الكلي والتحول المحدود).

1.      معادلة التفاعل هي نفسها المطلوبة في التمرين الأول يكنك الاطلاع على حل التمرين الأول.

2.و 3      نفس الشيء بالنسبة لجدول التقدم. الجدول وارد في حل التمرين الأول.

التحولات الكيميائية التي تحدث في المنحيين

تحديد تعبير المواصلة   التراكيز الأيونية و قيمة pH .لدينا: 

4.      تعبير و حساب التقدم الأقصى:التحولات الكيميائية التي تحدث في المنحيين

***

التحولات الكيميائية التي تحدث في المنحيين
تعليقات